เมนูนำทาง
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎอัตรากฎอัตราเป็นการใช้สมการทางคณิตศาสตร์เพื่ออธิบายความสัมพันธ์ของปริมาณของสารต่ออัตราเร็วในการเกิดปฏิกิริยา กฎอัตราจะแตกต่างกันออกไปสำหรับปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ สมการทั่วไปที่ใช้อธิบายกฎอัตราสำหรับปฏิกิริยา A + B → C ได้แก่
r a t e = k [ A ] m [ B ] n {\displaystyle rate=k[A]^{m}[B]^{n}}
k | แทนค่าคงที่อัตรา |
[A] | แทนความเข้มข้นของสารเริ่มต้น A ในหน่วยโมลาร์ |
[B] | แทนความเข้มข้นของสารเริ่มต้น B ในหน่วยโมลาร์ |
m,n | แทนค่าคงที่ใดๆ ที่ทำให้สมการเป็นจริง |
เรียก m+n ว่าอันดับของปฏิกิริยาเคมี |
จะเห็นได้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่ได้ขึ้นกับสัมประสิทธิ์จำนวนโมลในสมการเคมีแต่อย่างใด ค่า m และ n ที่ใช้ในการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสำหรับปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ สามารถหาได้จากการทดลอง
เมนูนำทาง
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฎอัตราใกล้เคียง
อัตราส่วนของกรดไขมันในอาหารต่าง ๆ อัตราเร็วของเสียง อัตราการกักขังในสหรัฐอเมริกา อัตราเร็วของแสง อัตราส่วนทอง อัตราเร็ว อัตราส่วนครูต่อนักเรียน อัตราร้อยละ อัตราส่วนประสิทธิภาพของพลังงานตามฤดูกาล อัตราส่วนแหล่งที่มา
WikiPedia: อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี