เมนูนำทาง
โทลูอีน คุณสมบัติทางเคมีปฏิกิริยาของโทลูอีนเป็นเช่นเดียวกับอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนทั่วไป คือการแทนที่ที่วงอะโรมาติก[3][4][5] หมู่เมทธิลทำให้โทลูอีนว่องไวต่อปฏิกิริยามากกว่าเบนซีนถึง 25 เท่า ในปฏิกิริยาแบบเดียวกัน เกิดปฏิกิริยา sulfonation ได้เป็น p-toluenesulfonic acid และ chlorination โดย Cl2เมื่อมี FeCl3 ได้เป็นไอโซเมอร์ชนิดพาราและออร์โธของ chlorotoluene เกิดปฏิกิริยาnitration ได้พาราและออร์โธ- nitrotoluene แต่ถ้าได้รับความร้อนจะกลายเป็นdinitrotoluene และสารที่ใช้ทำระเบิด trinitrotoluene (TNT).
หมู่เมทธิลของโทลูอีนทำปฏิกิริยากับสารอื่นได้หลายตัว เช่นเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกับ potassium permanganate และกรดเจือจาง (เช่น sulfuric acid) หรือ potassium permanganate กับกรดซัลฟูริกเข้มข้น ทำให้เกิด กรดเบนโซอิกซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยาต่อกับ chromyl chloride จะได้ benzaldehyde (Étard reaction). เกิดปฏิกิริยา Halogenation ในสภาวะที่มีอนุมูลอิสระ ตัวอย่างเช่น N-bromosuccinimide (NBS) เมื่อให้ความร้อนกับโทลูอีนและมี AIBN ทำให้ได้ benzyl bromide โทลูอีนสามารถทำปฏิกิริยากับธาตุโบรมีน เมื่อมีแสงยูวี (จากแสงแดดโดยตรง) ได้ benzyl bromide โทลูอีนสามารถทำปฏิกิริยากับ HBr และ H2O2 เมื่อมีแสงสว่าง[6].
เมนูนำทาง
โทลูอีน คุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียง
โทลูอีน โทลูอีนไดไอโซไซยาเนตแหล่งที่มา
WikiPedia: โทลูอีน http://www.ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_prof... http://www.chemspider.com/1108 http://www.sciencelab.com/xMSDS-Toluene-9927301 http://www.atsdr.cdc.gov/csem/toluene/physiologic_... //www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6087782 //www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/7235417 http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9118908 //www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9118908 //dx.doi.org/10.1016%2Fj.tetlet.2006.07.109