เมนูนำทาง
กฎของแก๊สอุดมคติ
ตามสมมติฐานจากทฤษฎีจลน์ของแก๊ส เราสามารถสมมุติได้ว่าโมเลกุลของแก๊สอุดมคตินั้นไม่มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล หรือพูดอีกแบบคือไม่มีพลังงานศักย์ พลังงานทั้งหมดที่แก๊สมีจึงเป็นเพียงพลังงานจลน์ของแก๊สแต่ละโมเลกุล
E = 3 2 n R T {\displaystyle E={\frac {3}{2}}nRT}คือสูตรสำหรับพลังงานจลน์ของแก็สอะตอมเดี่ยวจำนวน n โมลซึ่งมีองศาเสรี 3 องศา; x, y, z
| พลังงานของแก๊ส | นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ |
|---|---|
| พลังงานซึ่งสัมพันธ์กับแก๊สอะตอมเดี่ยวจำนวนหนึ่งโมล | E = 3 2 R T {\displaystyle E={\frac {3}{2}}RT} |
| พลังงานซึ่งสัมพันธ์กับแก๊สอะตอมเดี่ยวมวลหนึ่งกรัม | E = 3 2 r T {\displaystyle E={\frac {3}{2}}rT} |
| พลังงานซึ่งสัมพันธ์กับแก๊สอะตอมเดี่ยวจำนวนหนึ่งโมเลกุล (หรือหนึ่งอะตอม) | E = 3 2 k B T {\displaystyle E={\frac {3}{2}}k_{B}T} |
เมนูนำทาง
กฎของแก๊สอุดมคติใกล้เคียง
แหล่งที่มา
WikiPedia: กฎของแก๊สอุดมคติ